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As características do nitrato de prata a

Nitrato de prata é uma substância química, usada principalmente para o chapeamento de prata, espelho fazendo, impressão, farmacêuticas e outras indústrias, de nitrato de prata tem um Propriedades solúvel em água, não tem cor, nitrato de prata de alta pureza de nitrato de prata para a reação da luz mais estável.

No caso de cloreto, brometo, iodeto e outras reações gerará insolúvel em água, insolúvel em ácido nítrico, prata (precipitado branco) cloreto de, brometo de prata do nitrato de prata (precipitado amarelo claro), iodeto de prata (precipitado amarelo), e assim por diante . Ele é frequentemente usado para testar a presença de íons cloreto;

Solúvel em éter e glicerol, ligeiramente solúvel em etanol, quase insolúvel em ácido nítrico concentrado. A solução aquosa foi fracamente ácidas. Solução de nitrato de prata contém uma grande quantidade de íons de prata, portanto, a oxidação é forte e um certo corrosivo, médico para a proliferação de tecido de granulação, solução diluída de nitrato de prata para fungicida de infecções do olho. Após a fusão para o líquido amarelo claro, após a cura ainda é branco.

Nitrato de prata no caso de preto, decomposição de matéria orgânica cinza de prata. Nitrato de prata puro é estável à luz, mas por causa do produto geral pureza não é suficiente, sua solução aquosa e sólido, frequentemente, são armazenados no frasco de reagente marrom. Nitrato de prata é aquecido a 440 ° C, para se decompor em prata, nitrogênio, oxigênio e dióxido de azoto. A solução aquosa e a solução de etanol eram neutros para o tornesol e o pH tinha 6. Ebulição ponto 444 ℃ (decomposição). Há oxidação. Na presença de matéria orgânica, de nitrato de prata ver a luz torna-se cinza ou preto acinzentado. Nitrato de prata reage com uma série de reagentes para a precipitação ou de coordenação (ver compostos de coordenação). Por exemplo, com a reação de sulfeto de hidrogênio, a formação de precipitação de sulfeto de prata preto Ag2S; com a reação de cromato de potássio, a formação do cromato de prata marrom avermelhado Ag2CrO4 precipitação; com a reação de fosfato de sódio hidrogénio, a formação de fosfato de prata amarelo Ag3PO4 precipitação; reação com íons de halogênio, para formar o precipitado de haleto de prata AgX. Mas também com o papel do alcaloide, prata nitrato a formação de óxido de prata preto marrom Ag2O precipitação; com o papel de íons oxalato para formar a precipitação de oxalato de prata branca Ag2C2O4. Nitrato de prata com NH3, CN-, SCN - e outras reações, a formação de vários íons de coordenação.

Química analítica para a precipitação de íons cloreto, o trabalho padrão de nitrato de prata para calibração de solução de cloreto de sódio. Sais inorgânicos da indústria para a fabricação de outra prata. A indústria eletrônica é usada na fabricação de adesivos condutivos, purificadores de gás novos de nitrato de prata, peneiras moleculares A8x luvas prateadas e com luvas. Indústria fotográfica para a fabricação de filme, filme de raios-x e filme fotográfico e outros materiais fotográficos. A indústria de galvanoplastia é usada para chapeamento de prata, de componentes eletrônicos e outros artesanatos e também é usada como um material prateado por espelhos e garrafas térmicas. A indústria da bateria é usada para produzir baterias de prata-zinco. Medicamento usado como fungicida, agente de corrosão de nitrato de prata. Indústria química japonesa para tingir o cabelo e assim por diante. Química analítica é usada para determinar o cloro, bromo, cianeto de iodo e tiocianato.

Para não-cianeto prata, como thio ácido sulfúrico prata chapeamento, prata, chapeamento de prata, prata imida dissulfeto de prata, prata sulfosalic prata e outros principais sal ácido. É a fonte de íons de prata. Teor de nitrato de prata na taxa de chapeamento de condutividade da solução, dispersão de nitrato de prata e precipitação de prata tem um certo impacto. A dose geral é de 25-50g/L. A solução aquosa de nitrato de prata pode ser reduzida por açúcares e aldeídos redutor orgânico. Então, é o reagente para testar aldeídos e açúcares. Também usado para determinar o íon cloreto, a determinação de catalisador de manganês, galvanoplastia, fotografia, coloração de porcelana.


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