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Análise química de nitrato de prata

Cristal transparente incolor, insípido ou cristal branco, sabor amargo de nitrato de prata. Densidade: 4,35, ponto de fusão 212 ° C, ponto de ebulição: 440 ° c. usado para a fotografia, espelhos, nitrato de prata de prata chapeadas, ocultas e não-desvanecendo-se tintas, manchas, porcelana, coloração, gravura de análise química e marfim

Importantes agentes, nitrato de prata usado medicamente como agentes antivírus, adstringentes, profilaxia oftálmica neonatal e uso veterinário como ferida e tratamento inflamatório local.

Teste de animais pode levar à anemia hemolítica e edema pulmonar, repetido de nitrato de prata pequenas doses de injeção de prata, podem causar anemia, myeloproliferation, tecido de nitrato de prata e organogênese, especialmente a membrana basal glomerular de prata acalmar, pode levar a espessamento da membrana basal.

Overdose de curto prazo na pele e membranas mucosas têm um efeito estimulante e corrosão, o dano do trato respiratório bronquite, calma prata submucosa respiratória de nitrato de prata, prata calma apareceu pela primeira vez na conjuntiva, após tomar prata nitrato do aparelho digestivo mucosa é corrosiva.

Calma pele prata, nitrato de prata comum mão, antebraço e outras partes expostas, mostrando manchas de preto cinza e marrons, que algumas pessoas parecem sistêmicas pele calma prata, nitrato de prata esta mudança calma prata é muitas vezes duradoura, fácil de diminuir, o impacto sobre o respiratório sistema pode levar à bronquite crônica

Nitrato de prata é um agente oxidante forte e corre o risco de incêndio. Quando o fogo a arder.

E coexistência de matéria orgânica, com o caso da luz pode ser preto, prateado nitrato se sulfeto de hidrogênio, com ou sem luz são negro. Pode ser decomposto por aquecimento e prata.

Pele: Utilizar vestuário de protecção para evitar o contacto com a pele.

Olhos: com óculos de segurança química.

Inalação: Devem ser equipados com respirador para evitar a ingestão excessiva de poeira de nitrato de prata ou sua mistura.

Depois de tomar o nitrato de prata, nitrato de prata pode, rapidamente, a inalação de água salgada concentrada e 2% de cloreto de sódio injeção lentamente lavagem gástrica, para que a formação de precipitação de cloreto de prata e a outro tratamento sintomático. Pele e nos olhos da mucosa prata calma doença, nitrato de prata pode ser usado de tiossulfato de sódio e mistura de ferricianeto de potássio, local intradérmica ou injeção subconjuntival, têm um certo efeito.

Para evitar a decomposição de nitrato de prata, nitrato de prata pode ser armazenado em garrafas marrons ou recipientes escuros, na baixa temperatura, ventilação, matéria muito orgânica de nitrato de prata e fácil para oxidar o material para a preservação. Método: (II) classe.

Ocorrência de fugas, deve usar luvas e máscaras de proteção. Enxágue com água, diluir o esgoto

Nitrato de prata no caso de matéria orgânica cinza preto, decomposição de nitrato de prata de prata. Nitrato de prata puro é estável à luz, mas por causa da falta de pureza do produto em geral, sua solução aquosa e sólidos são geralmente mantidos em frascos de reagente marrom. Nitrato de prata é aquecido a 440 ° C, para se decompor em prata, nitrogênio, oxigênio e dióxido de azoto. A solução aquosa e a solução de etanol eram neutros para o tornesol e o pH tinha 6. O ponto de ebulição de 444 ° C (decomposição). Há oxidação. Na presença de matéria orgânica, ver que a luz torna-se cinza ou preto acinzentado. Nitrato de prata reage com uma série de reagentes para a precipitação ou de coordenação (ver compostos de coordenação). Por exemplo, com a reação de sulfeto de hidrogênio, de nitrato de prata a formação de precipitação de sulfeto de prata preto Ag2S; com a reação de cromato de potássio, a formação do cromato de prata marrom avermelhado Ag2CrO4 precipitação; com a reação de fosfato de sódio hidrogénio, a formação de fosfato de prata amarelo Ag3PO4 precipitação; reação com íons de halogênio, para formar o precipitado de haleto de prata AgX. Nitrato de prata, mas também com o papel do alcaloide, a formação de óxido de prata preto marrom Ag2O precipitação; com o papel de íons oxalato para formar a precipitação de oxalato de prata branca Ag2C2O4. Nitrato de prata e NH3, CN-, SCN - e outras reações, a formação de uma variedade de íons.


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